Можно ли есть хурму годовалому ребенку. С какого возраста ребенку можно давать хурму? Полезные свойства продукта
Сульфат натрия – лекарственное средство из группы солевых слабительных фармпрепаратов.
Состав и форма выпуска
Фармпромышленность производит слабительное в беловатом порошке в виде мелковатых кристаллов, они солёно-горьковатого вкуса, достаточно хорошо растворяются в воде и только в жидком виде лекарственная форма может использоваться.
Средство выпускается в упаковках, где присутствует 25 и 50 граммов лекарственного препарата. Активное вещество слабительного медикамента представлено сульфатом натрия. О вспомогательных компонентах медикамента информация отсутствует.
Препарат размещен по ёмкостях, которые хорошо укупорены специальной крышкой, следует хранить слабительное вдали от влажных мест. На упаковке с лекарством Сульфат натрия можно видеть срок годности, по истечении которого дальнейшее применение фармпрепарата противопоказано. Приобрести средство можно без рецепта, тем не менее, перед применением порошка важно проконсультироваться со специалистом.
Препарат Сульфат натрия оказывает слабительное действие после применения лекарственного средства внутрь в растворённом виде. Терапевтический эффект развивается примерно в пределах от четырех до шести часов после непосредственного применения медикамента.
Механизм слабительного эффекта обеспечивается активным соединением фармпрепарата, представленным натрия сульфатом, в результате в кишечнике происходит накопление жидкости, что способствует активации перистальтических движений кишечной трубки, каловые массы постепенно разжижаются, ускоряется эвакуаторная функция, что приводит к быстрой дефекации, то есть, наступает опорожнение кишечника.
Показания к применению
Средство Сульфат натрия показано к применению как слабительный препарат в нижеследующих ситуациях:
Как и прочие солевые слабительные Сульфат натрия показан к применению при пищевых отравлениях;
Назначают лекарство для лечения остро возникших запоров (в том числе фармпрепарат эффективно используют перед проведением диагностических процедур, хирургическом вмешательстве и иных манипуляций, которые планируются в полости кишечника);
Назначают средство после проведения так называемой антигельминтной (противоглистной) терапии с целью выведения из кишечника погибших гельминтов, а также их продуктов жизнедеятельности, в результате предотвращается наступление возможной интоксикации организма.
Кроме того, Сульфат натрия часто назначают пациентам, которые намерены провести очищение кишечника перед осуществлением лечебного голодания, рекомендованного доктором.
Противопоказания к применению
Существует ряд состояний, когда слабительное Сульфат натрия противопоказано к применению, перечислю их:
При менструации фармсредство противопоказано;
Не назначают порошок при обострении геморроя;
Средство не используют в крайней степени истощения, то есть при так называемой кахексии;
Не используют слабительное при диагностированной гипотензии;
При беременности порошок противопоказан;
Медикамент противопоказан при острых воспалительных процессах, протекающих в брюшной полости, в частности при язвенной болезни, при диагностированном колите язвенного характера, а также при перитоните, аппендиците и при прочих состояниях.
Кроме того, фармсредство со слабительным эффектом Сульфат натрия не используют пациентам уже в преклонном возрасте.
Применение и дозировка
Порошок Сульфат натрия необходимо предварительно растворить, для этого рекомендуется использовать обычную воду теплой температуры. Количество медикамента будет определяться возрастом пациента.
Обычно взрослым порошок назначают в количестве от 15 граммов до 30 в зависимости от тяжести состояния, а в педиатрии дозировку слабительного рассчитывают исходя из одного грамма на один год жизни ребёнка.
Принимают готовый слабительный раствор обычно натощак, приём средства осуществляют однократно в сутки. Действие лекарства наступит в пределах 4-6 часов. Прежде чем проводить приём фармсредства Сульфат натрия пациенту необходимо проконсультироваться с доктором.
У некоторых пациентов, принимающих слабительное Сульфат натрия, не исключено присоединение побочных реакций, которые проявятся диспепсическими явлениями, характерна тошнота, наблюдается кишечная колика, кроме того, больной может предъявлять жалобы на обильное мочеотделение, то есть, отмечается так называемая полиурия. При развитии подобных реакций со стороны организма, рекомендуется проконсультироваться с доктором.
Передозировка препарата
При передозировке слабительного фармпрепарата Сульфат натрия у пациента не исключено развитие обезвоживания, в подобном случае следует провести больному симптоматическую терапию.
Особые условия
Препарат Сульфат натрия предназначен для разового применения в ситуации так называемой крайней необходимости. Если запоры у пациента возникают часто, следует использовать иные медикаменты, которые порекомендует лечащий доктор.
Аналоги
Натрий сернокислый, кроме того, соль глауберова.
Заключение
сульфат натрия
Сульфат натрия – слабительное средство.
Фармакологическое действие
Действие препарата основано на медленной абсорбции соли в кишечнике, благодаря чему в нем накапливается вода, раздражаются рецепторы кишечной слизистой, усиливается перистальтика, разжижается и выводится содержимое кишечника.
Применение сульфат натрия в отличие от слабительных растительного происхождения, позволяет очистить кишечник по всей его длине.
Слабительный эффект препарата проявляется через 4-6ч. после применения.
Средство помогает также выводить желчь, потому его можно назначать для снятия отеков.
Форма выпуска
Выпускают порошок сульфата натрия для приготовления раствора для внутреннего применения.
Синонимы: натрий сернокислый, соль глауберова.
Показания к применению раствора Сульфата натрия
Основное назначение препарата – лечение острых запоров. Также эффективно применение сульфата натрия при подготовке к проведению диагностических, терапевтических процедур, хирургических манипуляций на кишечнике.
Помогает препарат и при пищевых отравлениях, т.к. действующее вещество задерживает всасывание и поступление ядов в кровоток.
Способ применения
Раствор натрия сульфата взрослым назначают принимать в дозировке 15-30гр за один прием.
Для детей дозировку раствора рассчитывают по годам: 1гр на один год жизни.
Принимать слабительное лучше натощак.
Для приготовления раствора 30гр порошка необходимо развести в теплой воде.
Побочные действия
Раствор может вызывать расстройства пищеварения, кишечные колики, тошноту, обильное мочеиспускание.
Противопоказания, указанные в инструкции к Сульфату натрия
Солевое слабительное противопоказано при острых воспалениях брюшной полости: язвенных болезнях ЖКТ, язвенном воспалении толстой кишки, воспалении брюшины, аппендиците, во время менструаций, беременности, геморрое в острой стадии, истощении организма, гипотензии, в пожилом возрасте.
Противопоказана продолжительная терапия сульфат натрия, т.к. он нарушает всасываемость лекарств и питательных веществ из пищи.
Натрия сульфат (Сернокислый натрий) – натриевая соль серной кислоты.
Физико-химические свойства.
Химическая формула Na 2 SO 4 - натрия сульфат (натрия сульфат безводный, натрий сернокислый безводный, тенардит). Бесцветные ромбические кристаллы. Плотность 2,7 г/см 3 . Температура плавления 884°С. Безводный сульфат натрия устойчив выше температуры 32,384 °C, ниже этой температуры в присутствии воды образуется кристаллогидрат Na 2 SO 4 ·10H 2 O (десятиводный сернокислый натрий).
Формула Na 2 SO 4 ×10H 2 O - десятиводный сернокислый натрий (натрия сульфат декагидрат, глауберовая соль, мирабилит). Большие бесцветные призматические кристаллы моноклинной системы, горько-соленого вкуса. Плотность 1,46 г/см 3 . Температура плавления 32,384 °C. Температура разложения 32,384 °C. На воздухе разлагается на безводный натрия сульфат и воду. Нормально растворим в этаноле. Хорошо растворим в воде.
Применение.
Применяется сульфат натрия как один из основных компонентов шихты в производстве стекла; при переработке древесины (сульфитная варка целлюлозы), при крашении хлопчатобумажных тканей, для получения вискозного шелка, различных химических соединений - силиката и сульфида натрия, сульфата аммония, соды, серной кислоты. Натрий сернокислый применяется в строительстве как противоморозная добавка и ускоритель схватывания бетонной смеси. Также сульфат натрия применяется в производстве синтетических моющих средств; растворы сульфата натрия используются в качестве аккумулятора тепла в устройствах, сохраняющих солнечную энергию.
Применение сульфата натрия в производстве стекла.
Сульфат натрия применяют преимущественно как осветляющую добавку в количестве от 3 до 10%, в зависимости от количества соды. Он вводится в состав сырья не только как источник Na 2 O , но и SO 3 , который необходим для повышения скорости осветления стекломассы. Ранее соотношение сульфата натрия и соды составляло 1:6, в настоящее время – 1:20. Это диктуется необходимостью уменьшения количества SO 2 в дымовых газах. Сульфат натрия в шихте листового и бесцветного тарного стекла характеризуется специфическими реакциями.
Например, в содовой шихте натрий-кальций силикатного стекла происходят следующие процессы:
…………………………………………………………………………………………………Температура, °С
Образование CaNa 2 (CO 3) 2 ……………………………………..……….ниже 600
CaNa 2 (CO 3) 2 + 2SiO 2 > CaSiO 3 + Na 2 SiO 3 + 2CO 2 ………………….. 600-830
Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2 ………………………………………...720-830
Образование плавней и эвтектики
CaNa 2 (CO 3) 2 - Na 2 CO 3 …………………………………………………..740-800
Плавление двойного карбоната CaNa 2 (CO 3) 2 …………………………813
Плавление Na 2 CO 3 ……………………………………………………….855
Таким образом, появление расплава (эвтектика) в шихте при температуре ниже температуры плавления соды.
Общая схема термического разложения сульфата натрия происходит по реакции:
Na 2 SO 4 (расплав)> Na 2 O (расплав) + SO 2 (газ) + 1/2 (O 2).
Окончательное разложение при температуре выше 1400 °С.
Однако, несмотря на относительно низкую температуру плавления сульфата натрия (884 °С), реакция с компонентами шихты при данной температуре затруднена. Поэтому введена предварительная стадия «раскисления» сульфата натрия путем взаимодействия его с восстановителем. И тогда первые процессы, происходящие в шихте с сернокислым натрием, представлены следующим образом:
…………………………………………………………………………………………Температура, °С
Na 2 SO 4 + 2C = Na 4 S + 2CO 3 ……………………………………..………..740-800
Na 2 S + CaCO 3 = CaS + Na 2 CO 3 …………………………………………...740-800
Образование эвтектики:
Na 2 S – Na 2 SO 4 …………………….……………………………………....740
Na 2 S – NaCO 3 ………………………………………………….………….756
NaCO 3 – CaNa 2 (CO 3) 2 ……………………………………………………780
Na 2 SO 4 – CaCO 3 …………………………………………………………..795
Na 2 SO 4 – Na 2 SiO 3 ………………………………………………..………..865
Na 2 SO 4 + CaS + 2SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CaSiO 3 + SO 2 + S……………….865
Na 2 SO 4 + Na 2 S + 2SiO 2 = 2Na 2 SiO 3 + SO 2 + S…………………………865
Эвтектика в сульфатной шихте появляется при той же температуре, что и в содовой. Однако, когда появляется N 2 S , то в смеси Na 2 SO 4 + Na 2 S + SiO 2 он играет роль плавня, реакция начинается при 500 °С и снижается начало реакции Na 2 SO 4 + SiO 2 до 650-700 °С.
При использовании сульфатов в качестве осветлителей в стекломассе проходят сложные окислительно-восстановительные процессы, связанные с присутствием в ней нескольких элементов переменной валентности, таких как C, S, Fe. Качество осветления зависит от правильного выбранного количества вводимого в шихту осветлителя и окислительно-восстановительного состояния (ОВС) стекломассы и шихты.
Применение сульфата натрия в производстве бетона.
Сульфат натрия используется как добавка в бетон для ускорения твердения в начальные сроки.
Оптимальное содержание добавки сернокислого натрия в бетонной смеси находится в пределах 1–2% от массы цемента.
Сульфат натрия вводится в бетонную смесь, как правило, в виде водного раствора 10% концентрации, плотностью 1,092 г/см 3 . Следовательно, для введения в бетон 3,1 кг соли в виде 10% раствора на 1 м 3 смеси его потребуется: 3,1/0,1092=28,4 л. В данном количестве водного раствора соли воды содержится: 1,092х28,4-3,1=27,9 л. Таким образом, количество воды затворения с учетом водного раствора добавки для приготовления 1 м 3 бетонной смеси составит: 155-27,9=127,1 л. Аналогичные расчеты производятся и при введении добавки в количествах 1,5 и 2,0% от массы цемента.
Применение сульфата натрия для аккумулирования тепловой энергии.
Безводный сульфат натрия для этих целей не используется. Для этого используется десятиводный сульфат натрия (Na 2 SO 4 ·10H 2 O), который называется глауберовая соль или мирабилит. Источником мирабилита могут быть минералы природного происхождения или реакция безводного сульфата натрия с водой.
Данный способ теплового аккумулирования основан на фазовых переходах различных материалов. По аналогии с системой "лед-вода", в которой переход из одного состояния в другое осуществляется при 0 °С с соответствующим выделением (поглощением) тепла, плавление мирабилита в собственной кристаллизационной воде происходит при 32,4 °С с поглощением тепла при соответствующей температуре в дневное время и последующим его выделением при кристаллизации в ночные часы. Это создает возможность поддержания в теплицах температурного режима, оптимального для выращивания растений, предохраняя их от перегрева в дневные часы и от заморозков ночью.
Для снижения (повышения) температуры воздуха на 10° в теплице 3х6х3 м с учетом аккумулирования тепла в грунте и материалом теплицы, необходимо около 25 кг мирабилита.
Размещение соли в теплице в нескольких специальных относительно несложных контейнерах может обеспечить снижение температурных перегрузок в ночное время и в период максимальной солнечной
активности. Применение системы с водяным теплообменником может значительно повысить эффективность этого метода аккумулирования тепла (холода) не только в необогреваемой частной, но и в промышленной обогреваемой, теплице.
Однако, данный способ аккумулирования тепловой энергии имеет свои особенности и недостатки. Изучение которых полностью еще не окончено.
Одним из существенных недостатков мирабилита, кроме склонности к переохлаждению, является инконгруэнтный характер плавления, в результате которого происходит расслаивание твердой и жидкой фаз с выпадением в осадок гептагидрата сульфата натрия. Вследствие этого уменьшается энтальпия фазового перехода с ростом числа циклов "плавление-кристаллизация" и снижается эффективность теплообмена, связанная с осаждением твердой фазы на теплопередающую поверхность. Стабилизировать обратимость фазового перехода можно введением гетерогенных добавок в сернокислый натрий, выполняющих роль центров кристаллизации.
Цена на сульфат натрия благоприятствуют использованию его в теплоаккумулирующих составах.
Применение натрия сульфата для сушки семян.
Натрия сульфат применяют для химической сушки семян бобовых перед закладкой семян на хранение. Перед обработкой семян определяют их влажность. Для снижения влажности на каждый процент влажности берут 1,3-1,5% (по массе) натрия сульфата. Высушенные семена можно хранить до весны без отделения сульфата натрия. Всхожесть семян от этого не снижается.
Получение.
Промышленный способ получения сульфата натрия - взаимодействие NaCl с H 2 SO 4 в специальных «сульфатных» печах при 500-550 °C.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Сульфат натрия представляет собой вещество белого цвета (рис. 1), кристаллы которого плавятся без разложения. Хорошо растворяется в воде (не гидролизуется).
Кристаллизуется из водных растворов с десятью молекулами воды (Na 2 SO 4 ×10H 2 O) и в таком виде называется глауберовой солью по имени немецкого врача и химика И.Р. Глаубера, который первым получил её действием серной кислоты на хлорид натрия.
Рис. 1. Сульфат натрия. Внешний вид.
Таблица 1. Физические свойства сульфата натрия.
Получение сульфата натрия
Основной промышленный способ получения сульфата натрия мало чем отличается, от того, что использовал И.Р. Глаубер, когда впервые получил эту соль. Реакция обмена между серной кислотой и хлоридом натрия, проводимая при нагревании до 500 o С в специальной печи:
2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl.
Кроме этого сульфат натрия встречается в природе в виде минерала тенардита (безводный) и мирабилита (гидрат).
Химические свойства сульфата натрия
В водном растворе сульфат натрия диссоциирует на ионы:
Na 2 SO 4 ↔ 2Na + + SO 4 2- .
Твердый сульфат натрия взаимодействует с концентрированнойсерной кислотой
Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 (conc) = 2NaHSO 4 (solution) .
Вступает в реакции обмена с кислотными оксидами (1), гидроксидами (2) и солями (3):
Na 2 SO 4 + SO 3 = Na 2 S 2 O 7 (1);
Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaOH (2);
Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl (3).
Сульфат натрия восстанавливается водородом (4) и углеродом (5):
Na 2 SO 4 + 4H 2 = Na 2 S + 4H 2 O (t = 550 - 600 o C6 kat = Fe 2 O 3) (4);
Na 2 SO 4 + 2C + CaCO 3 = Na 2 CO 3 + CaS + CO 2 (t = 1000 o C) (5).
Применение сульфата натрия
Безводный сульфат натрия применяется для изготовления стекла. Раньше эту соль использовали в качестве одного из составляющих стиральных порошков и другим моющих средств. Кроме этого сульфат натрия нашел применение в текстильной промышленности, кожевенном деле, производстве цветных металлов, а также в химическом анализе.
Примеры решения задач
ПРИМЕР 1
ПРИМЕР 2
| Задание | Вычислите количество теплоты, выделяющейся при образовании сульфата натрия из пероксида натрия массой 7,5 г и оксида серы (IV). Термохимическое уравнение реакции имеет следующий вид: |
| Решение | Запишем еще раз термохимическое уравнение реакции:
Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4 + 654,4 кДж. Согласно уравнению реакции, в неё вступили 1 моль пероксида натрия и 1 моль оксида серы (IV). Рассчитаем массу пероксида натрия по уравнению, т.е. теоретическую массу (молярная масса - 78 г/моль): m theor (Na 2 O 2) = n (Na 2 O 2) × M (Na 2 O 2); m theor (Na 2 O 2) = 1 × 78 = 78 г. Составим пропорцию: m prac (Na 2 O 2)/m theor (Na 2 O 2) = Q prac /Q theor . Тогда, количество теплоты, выделяющейся в ходе реакции взаимодействия между пероксидом натрия и оксидом серы (IV) равно: Q prac = Q theor × m prac (Na 2 O 2)/m theor (Na 2 O 2); Q prac = 654,4 × 7,5/ 78 = 62,92 кДж. |
| Ответ | Количество теплоты равно 62,92 кДж. |